Рассчитайте количество вещества (моль) и массу Сульфита бария, образующегося при проведении следующих превращений: H2SO3→ BaSO3 → , если было взято 164 г сернистой кислоты H2SO3.

15 Янв 2020 в 19:45
106 +1
0
Ответы
1
Найдем количество вещества сернистой кислоты H2SO3:
m(H2SO3) = 164 г
M(H2SO3) = 21 + 32 + 163 = 82 г/моль

n(H2SO3) = m/M = 164 г / 82 г/моль = 2 моль

Сначала происходит реакция H2SO3 -> BaSO3, в которой сернистая кислота превращается в сульфит бария.
По уравнению реакции видно, что 1 моль H2SO3 соответствует 1 моль BaSO3.
Так как у нас есть 2 моль H2SO3, то и образуется 2 моль BaSO3.

Найдем массу сульфита бария:
M(BaSO3) = M(Ba) + M(S) + 3*M(O) = 137 + 32 + 48 = 217 г/моль

m(BaSO3) = n M = 2 моль 217 г/моль = 434 г

Итак, при превращении 164 г сернистой кислоты H2SO3 образуется 434 г сульфита бария BaSO3.

18 Апр в 20:08
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 178 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир