Рассчитайте количество вещества (моль) и массу Сульфита бария, образующегося при проведении следующих превращений: H2SO3→ BaSO3 → , если было взято 164 г сернистой кислоты H2SO3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(H2SO3) = m/M = 164 г / 82 г/моль = 2 моль

Сначала происходит реакция H2SO3 -> BaSO3, в которой сернистая кислота превращается в сульфит бария.
По уравнению реакции видно, что 1 моль H2SO3 соответствует 1 моль BaSO3.
Так как у нас есть 2 моль H2SO3, то и образуется 2 моль BaSO3.

Найдем массу сульфита бария:
M(BaSO3) = M(Ba) + M(S) + 3*M(O) = 137 + 32 + 48 = 217 г/моль

m(BaSO3) = n M = 2 моль 217 г/моль = 434 г

Итак, при превращении 164 г сернистой кислоты H2SO3 образуется 434 г сульфита бария BaSO3.