Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 92 граммов натрия с водой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение реакции между натрием и водой:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18,015 г/моль.

Таким образом, 92 г натрия соответствуют:
92 г / 22,99 г/моль = 4 моля Na

Если взаимодействует 4 моля Na, то выделится 2 моля водорода (H2) по химическому уравнению.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22,4 л/моль. Таким образом, 2 моля водорода занимают:
2 моля * 22,4 л/моль = 44,8 л водорода.

Итак, при взаимодействии 92 г натрия с водой выделится 44,8 л водорода.