При восстановлении нитробензола масса равна 24,6 г получили анилин массой 17г рассчитайте практический выход анилина (ответ:91%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала найти теоретический выход анилина.

Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 123,11 г/моль
Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 93,13 г/моль

Найдем количество вещества нитробензола:
n(нитробензола) = m/M = 24,6 г / 123,11 г/моль = 0,2 моль

Зная, что при реакции восстановления нитробензола получается равное количество анилина, найдем массу анилина:
m(анилина) = n(анилина) M(анилина) = 0,2 моль 93,13 г/моль = 18,63 г

Теперь рассчитаем практический выход анилина:
Выход (%) = (масса полученного вещества / теоретическая масса вещества) 100% = (17 г / 18,63 г) 100% ≈ 91%

Поэтому в данном случае практический выход анилина составляет около 91%.