Рассчитать объемы растворов na2hpo4 и nah2po4 одинаковой молярной концентрации которые необходимо взять для приготовления 300 мл буферного раствора pH=7.5
Для расчета объемов растворов Na2HPO4 и NaH2PO4, необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где:
pKa = 7.2 (среднее значение для NaH2PO4/Na2HPO4)[A-] - концентрация основного компонента (Na2HPO4)[HA] - концентрация кислотного компонента (NaH2PO4)
По условию задачи pH = 7.5, следовательно:
7.5 = 7.2 + log([Na2HPO4] / [NaH2PO4])
0.3 = log([Na2HPO4] / [NaH2PO4])
10^0.3 = [Na2HPO4] / [NaH2PO4]
2 = [Na2HPO4] / [NaH2PO4]
Так как молярные концентрации растворов Na2HPO4 и NaH2PO4 одинаковые, обозначим их общим символом Х.
Тогда у нас будет уравнение:
2 = Х / Х
2 = 1
2 * Х = 300
Х = 150 мл
Таким образом, для приготовления 300 мл буферного раствора pH=7.5 с одинаковой молярной концентрацией Na2HPO4 и NaH2PO4 необходимо взять по 150 мл каждого раствора.
Для расчета объемов растворов Na2HPO4 и NaH2PO4, необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где:
pKa = 7.2 (среднее значение для NaH2PO4/Na2HPO4)[A-] - концентрация основного компонента (Na2HPO4)[HA] - концентрация кислотного компонента (NaH2PO4)По условию задачи pH = 7.5, следовательно:
7.5 = 7.2 + log([Na2HPO4] / [NaH2PO4])
0.3 = log([Na2HPO4] / [NaH2PO4])
10^0.3 = [Na2HPO4] / [NaH2PO4]
2 = [Na2HPO4] / [NaH2PO4]
Так как молярные концентрации растворов Na2HPO4 и NaH2PO4 одинаковые, обозначим их общим символом Х.
Тогда у нас будет уравнение:
2 = Х / Х
2 = 1
2 * Х = 300
Х = 150 мл
Таким образом, для приготовления 300 мл буферного раствора pH=7.5 с одинаковой молярной концентрацией Na2HPO4 и NaH2PO4 необходимо взять по 150 мл каждого раствора.