Задача на закон Гесса и его следствия Определите количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5 + H2O = 2HPO3, если тепловые эффекты реакции равны
2P + 5/2 O2 = P2O5; H0р = -1549,0 кДж
2P + H2 + 3O2 = 2HPO3; H0р = -1964,8 кДж.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции P2O5 + H2O = 2HPO3 мы можем сложить два уравнения:

2P + 5/2 O2 = P2O
2P + H2 + 3O2 = 2HPO3

При этом тепловой эффект реакции P2O5 + H2O = 2HPO3 будет равен сумме тепловых эффектов двух уравнений:

ΔH0р = -1549,0 кДж + (-1964,8 кДж
ΔH0р = -3513,8 кДж

Из уравнения реакции видно, что на образование 2 моль HPO3 выделяется 3513,8 кДж тепла. Так как в задаче дано, что взаимодействует 50 г фосфорного ангидрида (P2O5), который молярная масса составляет 141.94 г/моль, то количество вещества P2O5 можно найти по формуле:

n = m/
n = 50 г / 141.94 г/мол
n ≈ 0.352 моль

Следовательно, на 0.352 моль P2O5 выделяется 3513,8 кДж тепла. Тогда на 1 моль P2O5 выделяется:

Q = 3513,8 кДж / 0,352 мол
Q ≈ 9992,0 кДж

Итак, при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой будет выделяться 9992,0 кДж теплоты.