Газовые законы. Задача. В газометре над водой при 20 °С и давлении 98500 Па находится 8*10–3 м3 кислорода. Давление водяного пара при 20 °С равно 2335 Па. Какой объем (н. у.) займет кислород, на¬ходящийся в газометре?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта:

P1V1 = P2V2

Где P1 и V1 - исходные давление и объем кислорода, P2 и V2 - конечное давление и объем кислорода.

Переведем все данные в СИ:

P1 = 98500 Па
V1 = 8*10^(-3) м^3
P2 = 98500 Па + 2335 Па = 100835 Па
V2 = ?

Подставляем значения в формулу:

98500 810^(-3) = 100835 * V2

V2 = (98500 810^(-3))/100835
V2 ≈ 7,74*10^(-3) м^3

Таким образом, кислород, сжимаемый до давления в 100835 Па, займет примерно 7,74*10^(-3) м^3.