В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции можно определить, что образуется нитрат натрия и вода:

2NaOH + HNO3 -> NaNO3 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Mолярная масса HNO3 = 63 г/моль

Находим количество молей NaOH:
n = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны 2:1, это означает, что для образования 1 моль нитрата натрия нужно 2 моль гидроксида натрия.

Следовательно, для образования 0.5 моль нитрата натрия нужно 1 моль гидроксида натрия.

Масса образовавшегося нитрата натрия:
m = nM = 0.5 моль 85 г/моль = 42.5 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка нитрата натрия равна 42.5 г.