M(р-ра K2SO4)= 174 г
Массоаая доля (K2SO4)%= 10%=0.1
+BaCL2
m(BaSO4)= x г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нужно найти количество вещества K2SO4, имеющееся в исходном растворе.

Масса K2SO4 (р-ра K2SO4) = 174 г
Массовая доля (молярная концентрация) K2SO4 = 10% = 0.1
Молярная масса K2SO4: 174 г/моль + 39,1 г/моль 2 + 32,1 г/моль + 16 г/моль 4 = 174 г/моль + 78,2 г/моль + 32,1 г/моль + 64 г/моль = 348,3 г/моль

Теперь можно найти количество вещества по формуле:
n(K2SO4) = масса / молярная масса = 174 г / 348,3 г/моль = 0,5 моль

Теперь зная количество вещества K2SO4, можно найти массу BaSO4, которая будет образована в результате реакции с BaCl2.

Уравнение реакции:
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 KCl

Согласно уравнению, соотношение между K2SO4 и BaSO4 равно 1:1, значит количество молей BaSO4 также будет 0,5 моль.

Молярная масса BaSO4: 137,3 г/моль + 32,1 г/моль + 16 г/моль * 4 = 137,3 г/моль + 32,1 г/моль + 64 г/моль = 233,4 г/моль

Теперь находим массу BaSO4 по формуле:
m(BaSO4) = количество молей молярная масса = 0,5 моль 233,4 г/моль = 116,7 г

Итак, масса BaSO4, которая будет образована в результате реакции с BaCl2, составит 116,7 г.