Скольго грамм серы реагирует с кислородом если образуется 128г SO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение химической реакции между серой и кислородом:

2S + 3O2 -> 2SO2

Это означает, что 2 моля серы реагируют с 3 молями кислорода, чтобы образовать 2 моля SO2. Следовательно, мольное соотношение между серой и кислородом в реакции составляет 2:3.

Известно, что масса SO2 после реакции равна 128 г. Молярная масса SO2 равна 64 г/моль.

Таким образом, количество молей SO2 в реакции будет равно:

128 г / 64 г/моль = 2 моля SO2

Так как мольное соотношение между серой и кислородом равно 2:3, то количество молей серы, участвующих в реакции, составляет 2 * (2/3) = 4/3 моль.

Масса серы, участвующей в реакции, равна:

4/3 моль * 32 г/моль = 42,67 г

Таким образом, при реакции 42,67 г серы соединяются с кислородом для образования 128 г SO2.