Сколько грамм осадка образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия и 10 грамм сульфата меди II

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения количества осадка, который образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия и сульфата меди II, необходимо знать соотношение реагентов.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 (сульфат меди II) = 159.61 г/моль
Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40.01 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2 (осадок) = 97.56 г/моль

Для решения задачи необходимо найти мольные соотношения между реагентами. В данном случае количество НОН и CuSO4 будут взаимно пропорциональны.

Масса CuSO4 = 10 г
Масса NaOH = ?

Масса Cu(OH)2 (осадка) = ?

Рассчитаем количество моль CuSO4:
n(CuSO4) = масса(г) / молярная масса(г/моль) = 10 / 159.61 = 0.0626 моль

Теперь найдем количество моль NaOH:
n(NaOH) = n(CuSO4) = 0.0626 моль

Рассчитаем массу NaOH:
масса NaOH = n(NaOH) молярная масса (г/моль) = 0.0626 40.01 = 2.5086 г

Рассчитаем массу Cu(OH)2 (осадка):
масса Cu(OH)2 = n(Cu(OH)2) молярная масса (г/моль) = 0.0626 97.56 = 6.102 г

Таким образом, в результате реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата меди II образуется 6.102 г осадка Cu(OH)2.