Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с эталоном массой 12,88 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество водорода, которое выделится при реакции металлического натрия с эталоном массой 12,88 г.

Реакция между металлическим натрием и этанолом имеет следующее уравнение:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaC2H5O + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль металлического натрия (Na) соответствует 1 моль молекул этанола (C2H5OH) и выделяется 1 моль молекул водорода (H2).

Масса этанола (C2H5OH) нужна для рассчетов:

M(C2H5OH) = 2 M(C) + 6 M(H) + M(O) = 2 12 + 6 1 + 16 = 46 г/моль

Теперь определим количество молей молекул этанола:

n(C2H5OH) = m / M = 12,88 / 46 = 0,28 моль

Исходя из уравнения реакции, количество молей водорода будет таким же:

n(H2) = 0,28 моль

Таким образом, масса водорода, выделяющегося при реакции, будет равна:

m(H2) = n(H2) M(H) = 0,28 2 = 0,56 г

Итак, при реакции металлического натрия с этанолом массой 12,88 г выделится 0,56 г водорода.