Какая масса кальций оксида прореагирует с 11,2л соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции между кальций оксидом (CaO) и соляной кислотой (HCl):

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Согласно уравнению, на один моль CaO требуется 2 моля HCl.

Затем нужно выразить количество вещества HCl из объема и концентрации:

n(HCl) = V(HCl) / Vm(HCl)

где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем газов при стандартных условиях (22,4 л/моль)

n(HCl) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Так как на один моль CaO требуется 2 моля HCl, то для реакции с 0,5 мольми HCl необходимо 0,25 моль CaO.

Теперь мы можем выразить массу CaO, используя молярную массу:

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO)

M(CaO) = 40,08 г/моль (молярная масса CaO)

m(CaO) = 0,25 моль * 40,08 г/моль = 10,02 г

Таким образом, для реакции с 11,2 л соляной кислоты потребуется 10,02 г кальция оксида.