При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом калия образуются нитрат калия, вода и углекислый газ
2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2
Вычисли, какая масса азотной кислоты прореагировала с карбонатом калия, если выделилось 0,56 л (н. у.) углекислого газа
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества углекислого газа по его объему при н. у. и нормальных условиях (0°C, 1 атм):

V1 = 0,56
T1 = 273
P1 = 1 ат
V2 = 22,4
T2 = 273
P2 = 1 атм

Используем формулу состояния идеального газа: (P1 V1) / T1 = (P2 V2) / T2

(1 0,56) / 273 = (1 22,4) / 273

Молярный объем углекислого газа при н. у. равен 22,4 л/моль, а значит, 0,56 л углекислого газа содержат 0,025 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль азотной кислоты реагируют 1 моль углекислого газа, поэтому для образования 0,025 моль углекислого газа прореагировало 0,05 моль азотной кислоты.

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Таким образом, масса азотной кислоты, прореагировавшей с карбонатом калия, равна:

m = 0,05 моль * 63 г/моль = 3,15 г

Ответ: 3,15 г.