Рассчитайте объём углекислого газа , полученного при горении 30 г. уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема углекислого газа, полученного при горении 30 г уксусной кислоты (CH3COOH), сначала найдем количество вещества уксусной кислоты, затем рассчитаем количество вещества углекислого газа, которое образуется при её горении.

Найдем количество вещества уксусной кислоты по формуле:
n(CH3COOH) = m/M,
где m - масса вещества (30 г), M - молярная масса уксусной кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль:
n(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль.

Зная количество вещества уксусной кислоты, по уравнению реакции горения уксусной кислоты можно установить её соотношение с углекислым газом (CO2):
2CH3COOH + 4O2 -> 4CO2 + 4H2O

Таким образом, по уравнению реакции, каждая моль уксусной кислоты при сгорании образует 4 моль углекислого газа. Значит, количество вещества углекислого газа будет равно:
n(CO2) = n(CH3COOH) 4 = 0.5 моль 4 = 2 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа по формуле:
V = n * Vm,
где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л.

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося при горении 30 г уксусной кислоты, составляет 44.8 л.