При сгорании органического вещества выделилось 10 литров CO2 и 200 мл H2O. Плотность по водороду равна 6.2 г/моль.Определить формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать информацию о количестве выделившихся веществ.

Начнем с CO2:
10 литров CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равны 10 моль. Так как водород в данном случае нас не интересует, можем пренебречь его массой.
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Следовательно, масса CO2 = 10 моль * 44 г/моль = 440 г

Теперь рассмотрим H2O:
200 мл H2O при нормальных условиях равны 11.1 моль.Следовательно, масса H2O = 11.1 моль * 18 г/моль = 199.8 г

Теперь найдем количество карбоната в органическом веществе:
Общая масса выделившихся веществ = 440 г CO2 + 199.8 г H2O = 639.8 г
Общее количество молей = 639.8 г / 44 г/моль = 14.5 моль

Теперь можно предположить, что органический материал содержит углерод, водород и кислород в определенных пропорциях, например, CH2O.
Масса углерода = 440 г CO2 (12 г/44 г) = 120 г
Масса водорода = 200 г H2O (2 г/18 г) = 22.2 г
Масса кислорода = 639.8 г - 120 г - 22.2 г = 497.6 г

Теперь найдем количество молей каждого элемента:
Моль углерода = 120 г / 12 г/моль = 10 моль
Моль водорода = 22.2 г / 1 г/моль = 22.2 моль
Моль кислорода = 497.6 г / 16 г/моль = 31 моль

Последовательно, можно найти отношение между мольными частями каждого элемента:
10 : 22.2 : 31 ≈ 1 : 2.2 : 3.1

Следовательно, формула органического вещества будет CH2O2.