Рассчитайте химическое количество водорода,который выделится в реакции металлического натрия с этанолом,массой 12,88 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала запишем уравнение реакции между металлическим натрием и этанолом:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

По уравнению видно, что для образования 1 молекулы водорода необходимо 2 молекулы металлического натрия и 2 молекулы этанола.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса C2H5OH = 46 г/моль
Масса этанола = 12,88 г

Количество молей этанола:
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 12,88 г / 46 г/моль ≈ 0,28 моль

Поскольку для выделения 1 молекулы водорода нужно 2 молекулы этанола, то количество моль этанола умножается на 2 (в 2 раза больше), чтобы найти количество молей водорода:
n(H2) = 0,28 моль * 2 = 0,56 моль

Для перевода молей в массу водорода воспользуемся его молярной массой:
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса водорода, выделяющегося в реакции:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,56 моль 2 г/моль = 1,12 г

Таким образом, в результате реакции металлического натрия с этанолом, массой 12,88 г, выделится 1,12 г водорода.