В открытой колбе находится насыщенный раствор хлорида натрия с массовой долей соли 26,5%. В результате испарения часть воды и кристаллизации безводной соли масса раствора уменьшилась на 80 г, а массовая доля соли в растворе не изменилась. Рассчитайте массу (г) выпавшец в осадок соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи можно выразить, что массовая доля воды в растворе равна 100% - 26,5% = 73,5%.

Пусть изначальная масса раствора была Х г, тогда масса воды в нем была 0,735Х г, а масса соли была 0,265Х г.

После испарения и кристаллизации масса раствора уменьшилась на 80 г, то есть стала X - 80 г.

Так как массовая доля соли в растворе не изменилась, то масса соли в новом растворе все еще составляет 0,265(Х - 80) г.

Из условия задачи также известно, что масса воды в новом растворе равна массе воды в исходном растворе, то есть 0,735Х г.

Таким образом, масса соли, выпавшей в осадок, будет равна разности массы соли в исходном растворе и массы соли в новом растворе:

0,265Х - 0,265(Х - 80) = 0,265Х - 0,265Х + 21,2 = 21,2 г.

Итак, масса выпавшей в осадок соли составляет 21,2 г.