Определите массу гидроксида алюминия образующегося при взаимодействии 2 молей хлорида алюминия с 4 молями гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 133.34 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.00 г/моль
Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 78.00 г/моль

Реакция:

2AlCl3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 6NaCl

Из уравнения видно, что для образования 2 молей гидроксида алюминия требуется 6 молей гидроксида натрия.

Масса 4 молей гидроксида натрия:

M(NaOH) = 40 г/моль

Масса 4 молей NaOH = 4 моль * 40 г/моль = 160 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, образующегося при данной реакции, равна:

M(Al(OH)3) = 78 г/моль

Масса 2 молей Al(OH)3 = 2 моля * 78 г/моль = 156 г

Ответ: Масса гидроксида алюминия, образующегося при взаимодействии 2 молей хлорида алюминия с 4 молями гидроксида натрия, равна 156 г.