На окисление элемента массой 3,2 г потребовался кислород объёмом 0,56 дм3. чему равна эквивалентная масса элемента и его оксида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета эквивалентной массы элемента и его оксида, сначала найдем количество вещества окисляемого элемента и кислорода.

Масса кислорода:
m(O₂) = V p = 0,56 дм³ 1,429 г/дм³ = 0,79984 г

Масса элемента:
m(элемент) = 3,2 г

Найдем эквивалентную массу окисляемого элемента:
n(элемент) = m(элемент)/M(элемент)

M(элемент) = m(элемент) / n(элемент)
M(элемент) = 3,2 г / n(элемент)

Найдем количество вещества оксида, образовавшегося при окислении элемента:
n(оксид) = m(O₂) / M(O)

Так как количество молей элемента и оксида в соотношении 1:1, то M(оксид) = M(элемент)

Таким образом, эквивалентная масса элемента и его оксида равны 3,2 г.