Сколько граммов серы может прореагировать с 4,48 Л водорода ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на этот вопрос нужно знать уравнение реакции между серой и водородом. Предположим, что сера и водород реагируют в соотношении 1:1. Тогда их реакция будет выглядеть следующим образом:

S + H2 -> H2S

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы H2S потребуется одна молекула серы и одна молекула водорода. Мы можем использовать закон пропорций в реакциях:

Масса серы / молярная масса серы = Масса водорода / молярная масса водорода

Пусть x - масса серы, которая прореагировала с водородом (г).

Молярная масса серы = 32 г/моль
Молярная масса водорода = 2 г/моль

Так как объем водорода равен 4,48 л, то можно использовать закон Авогадро для нахождения количества молекул водорода.

n = V/Vm
n = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Таким образом, для реакции с 0,2 моль водорода потребуется такое же количество моль серы. Теперь можем выразить массу серы:

x / 32 = 0,2 / 2
x = 32 * 0,2 / 2 = 3,2 г

Таким образом, для прореагирования с 4,48 л водорода будет необходимо 3,2 г серы.