При взаимодействии 9 грамм уксусной кислоты с этанолом получили сложный эфир массой 12 грамм. Вычислите массовую долю выхода продукта, от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала определить количество продукта, которое можно получить из реагентов, и далее сравнить его с фактическим количеством.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/мол
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/мол
Молярная масса сложного эфира = 88 г/моль (молярная масса этоксида этила)

Рассчитаем количество присутствующих в реакции веществ
Моля уксусной кислоты: 9 г / 60 г/моль = 0.15 мол
Моля этанола: (12 г - 9 г) / 46 г/моль = 0.065 моль

Определяем количество продукта, которое можно получить из реагентов
Моля сложного эфира: min(0.15 моль, 0.065 моль) = 0.065 мол
Масса продукта = 0.065 моль * 88 г/моль = 5.72 г

Вычислим массовую долю выхода продукта от теоретически возможного
Массовая доля = (масса фактически полученного продукта / масса теоретически возможного продукта) 100
Массовая доля = (12 г / 5.72 г) 100% = 209.79%

Итак, массовая доля выхода продукта от теоретически возможного составляет 209.79%.