Сколько граммов меди восстановилось при реакции 48 г оксида меди 2с 10 л аммиака

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать количество восстановленной меди, нужно знать химическое уравнение реакции и коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + 4NH3 → Cu + 2H2O + 4NH3

Согласно уравнению, на каждый моль оксида меди 2 требуется 4 молекулы аммиака.

48 г оксида меди 2 составляют 0.346 моля (молярная масса CuO равна 79.545 г/моль).

Исходя из этого, количество восстановленной меди будет равно 0.346 моль, что составляет 21.9 г (молярная масса Cu равна 63.546 г/моль).

Итак, количество граммов меди, восстановленной при реакции, составляет 21.9 г.