Какой объём углекислого газа выделиться если 10,6 грамм NaCO3 обработать HCl(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу NaCO3.

Na = 22,99 г/моль
C = 12,01 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса NaCO3 = 22,99 + 12,01 + 3(16) = 22,99 + 12,01 + 48 = 82 г/моль

Теперь найдем количество вещества NaCO3:

масса = количество вещества × молярная масса
количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества = 10,6 г / 82 г/моль ≈ 0,129 моль

Так как в реакции между NaCO3 и HCl(NaCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O) на каждый моль NaCO3 выделяется один моль CO2, то объем CO2 будет равен объему, который занимал бы 0,129 моль идеального газа.

V = nRT/P

При н.у. R = 0,0821 м³атм/(мольК)
P = 1 атм
T = 273 К

V = 0,129 моль 0,0821 м³атм/(мольК) 273 К / 1 атм ≈ 3,49 м³

Значит, при обработке 10,6 г NaCO3 соляной кислотой выделится примерно 3,49 м³ углекислого газа.