Рассчитайте массу железа, полученного при действии водорода на железную окплину массой 116г. Какой объем водорода (норм. усл.) используется при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 315.999 = 159.69 г/моль

Масса железной окиси, Fe2O3 = 116 г

Количество вещества Fe2O3:
n(Fe2O3) = масса / молярная масса = 116 г / 159.69 г/моль ≈ 0.726 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между количеством вещества железной оксиди и водорода 1:3. Значит, количество вещества водорода равно:
n(H2) = 3 n(Fe2O3) = 3 0.726 моль = 2.178 моль

Молярная масса H2 = 2*1 = 2 г/моль

Масса водорода, используемого в реакции:
m(H2) = n(H2) молярная масса = 2.178 моль 2 г/моль = 4.356 г

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n * Vm

Vm (нормальный объем) для водорода равен 22.4 л/моль

V = 2.178 моль * 22.4 л/моль = 48.9 л

Итак, масса железа, полученного при действии водорода на железную окись массой 116г, составит примерно 4.356 г, а объем водорода (норм. усл.) использованного при этом - 48.9 л.