Карбид кальция растворили в 180 г 9% бромоводородной кислоты, при этом выделилось 1,12 л газа. Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль карбида кальция и бромоводородной кислоты, участвующих в реакции.

Масса карбида кальция:
m(CaC2) = 180 г

Молярная масса CaC2 = 64 g/mol + 12 g/mol = 76 g/mol

n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 180 g / 76 g/mol ≈ 2,37 моль

Масса бромоводородной кислоты:
m(HBr) = 0,09 * 1800 г = 162 г

Молярная масса HBr = 1 g/mol + 80 g/mol = 81 g/mol

n(HBr) = m (HBr) / M (HBr) = 162 g / 81 g/mol = 2 моль

Так как для реакции 1 моль CaC2 и 2 моль HBr, то карбид кальция оказывается в возрастворе полностью расходующимся. Следовательно, после завершения реакции в растворе остаётся только растворенный вещества, не вступившие в реакцию.

Итак, масса раствора после окончания реакции равна массе исходного 180 г.

Массовая доля карбида кальция в растворе равна:
м(CaC2) / м(раств) = 180 г / 180 г * 100% = 100%

Массовая доля бромоводородной кислоты в растворе равна:
м(HBr) / м(раств) = 0 г / 180 г * 100% = 0%

Таким образом, после окончания реакции в растворе останется только карбид кальция, бромоводородная кислота полностью растворилась и прореагировала.