Сколько граммов осадка образуется при взаимодействие 24г CuSO₄ с необходимом количеством NaOH?
Очень нужно 25б

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между CuSO₄ и NaOH:

CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью CuSO₄ необходимо 2 моля NaOH.

Молярная масса CuSO₄ = 159.609 г/моль
Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль

Сначала найдем количество молей CuSO₄:
n = масса / молярная масса = 24г / 159.609 г/моль ≈ 0.1505 моль

Так как на реакцию требуется вдвое больше молей NaOH, чем CuSO₄, то нужно 2 * 0.1505 = 0.301 моль NaOH.

Теперь найдем массу NaOH в граммах:
масса = количество молей молярная масса = 0.301 моль 39.997 г/моль ≈ 12.04 г

Таким образом, при взаимодействии 24 г CuSO₄ с необходимым количеством NaOH образуется около 12.04 г осадка Cu(OH)₂.