1. Решить задачу: При сгорании органического вещества массой 6,0 г образовалось 17,6 г углекислого газа и 10,8 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,03. Выведите молекулярную формулу данного вещества. 2.Какую массу оксида хрома (VI) нужно добавит к 275 г раствора 10%-ого раствора хромовой кислоты, чтобы массовая доля кислоты увеличилась в полтора раза? 3. Какой объем газа выделится при «растворении» 10 г сплава меди и железа (массовая доля железа в сплаве 15 %) в концентрированной азотной кислоте?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом найдем количество карбоната и воды, образовавшихся при сгорании органического вещества с массой 6,0 г:
М(CO2) = 17,6 г
М(H2O) = 10,8 г

Затем найдем количество углерода и водорода в этих соединениях:
М(C) = 12 г/моль
N(C) = 17,6 г / 12 г/моль = 1,47 моль

М(H) = 1 г/моль
N(H) = 10,8 г / 1 г/моль = 10,8 моль

Посчитаем отношение количеств углерода и водорода:
N(C) / N(H) = 1,47 / 10,8 = 0,136

По этому отношению можем предположить, что молекула органического вещества имеет формулу C7H12.

Пусть масса оксида хрома (VI), которую нужно добавить, равна М г.
Тогда массовая доля хрома в исходном растворе:
0,1 = (275 г * 0,1) / (275 г + М г)

После добавления оксида хрома массовая доля хрома вырастет в полтора раза:
0,1 1,5 = (275 г 0,1 + М г) / (275 г + М г)

Решив систему уравнений, найдем М = 55 г.

Сперва найдем массу меди и железа в сплаве:
М(Cu) = 63,5 г/моль
М(Fe) = 55,8 г/моль
N(Cu) = 10 г 0,85 / 63,5 = 0,13 моль
N(Fe) = 10 г 0,15 / 55,8 = 0,027 моль

Общий объем азотной кислоты, реагирующей с этими металлами, будет равен:
V = (0,13 + 0,027) * 22,4 л/моль = 3,46 л

Отсюда можно заключить, что выделится 3,46 л газа.