При сгорании 1.5 гр вещества получили 1.12 л CO2 и 0.9 гр H2O. Относительная плотность по гелию (He) равно 45. Определить формулу вещества (CxHy).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей CO2 и H2O, образовавшихся при сгорании вещества:

Моля CO2 = VCO2 pCO2 / RT = 1.12 л 1.293 г/л / 0.0821 латм/(мольК) 298К = 0.056 моль CO2
Моля H2O = VH2O pH2O / RT = 0.9 г 1 моль/18 г / (0.0821 латм/(мольК) 298К) = 0.048 моль H2O

Далее составим уравнение реакции сгорания вещества:

CxHy + (x + y/4) O2 -> x CO2 + y/2 H2O

По условию задачи известно, что при сгорании 1.5 г вещества образуется 0.056 моль CO2 и 0.048 моль H2O. Выразим x и y из этих данных:

0.056 = x
0.048 = y/2

Решив систему уравнений, получаем x = 0.056, y = 0.096. Следовательно, формула вещества (CxHy) будет C0.056H0.096.