Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось 278,9 мл 10 % раствора соляной кислоты с плотностью 1,047. Определите объем этилена , который может быть прогидрирован выделившимся при этом водородом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество соляной кислоты, необходимое для реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

m(Mg) = 24 г/моль
m(Al) = 27 г/моль

m(Mg+Al) = 7+8 = 15 г

n(Mg+Al) = 15 г / 24 г/моль = 0,625 моль

Из уравнения видим, что для реакции с 1 молью Mg+Al требуется 2 моль соляной кислоты. Таким образом, для реакции 0,625 моль Mg+Al потребуется 1,25 моль HCl.

С учетом плотности раствора определяем массу соляной кислоты:

m(HCl) = V(HCl) d c
m(HCl) = 278,9 мл 1,047 0,1 = 29,22 г

Теперь определим объем выделившегося водорода по уравнению реакции:

1 моль H2 = 2 г
1,25 моль HCl = 1,25 моль H2
m(H2) = 1,25 моль * 2 г/моль = 2,5 г

Объем водорода можно рассчитать по формуле:

V(H2) = m(H2) Vm(H2) / m(H2) = 2,5 г 22400 мл/моль / 2 г = 28000 мл = 28 л

Таким образом, объем этилена, который может быть прогидрирован, равен 28 л.