Определите массу натрий фенолята, который получится при действии на фенол раствора натрий гидроксида обьемом 42,6 мл (плотность 1,3 г/мл) с массовой долей NaOH 35%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно найти количество NaOH, реагента, которое реагирует с фенолом по уравнению реакции:

C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O

Массовая доля NaOH в растворе 35%, что означает, что в 100 г раствора содержится 35 г NaOH.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль)

Таким образом, в 100 г раствора содержится 35 г NaOH = (35 г / 40 г/моль) = 0,875 моль NaOH.

Объем раствора натрий гидроксида 42,6 мл = 0,0426 л.
Плотность раствора 1,3 г/мл, значит масса раствора составит 1,3 г/мл * 42,6 мл = 55,38 г.

Теперь найдем массу NaOH в 42,6 мл раствора:
35% от 55,38 г = 0,35 * 55,38 г = 19,383 г.

Теперь найдем количество молей NaOH в 42,6 мл раствора:
19,383 г / 40 г/моль = 0,4846 моль NaOH.

Так как коэффициент перед NaOH в уравнении реакции равен 1, то количество молей NaOH равно также и количеству молей фенолята.
Молярная масса фенолята C6H5ONa = 111 г/моль (C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, O = 16 г/моль, Na = 23 г/моль).

Масса фенолята, образовавшегося при реакции, будет равна:
111 г/моль * 0,4846 моль = 53,717 г.

Таким образом, масса натрий фенолята, которая получится при действии на фенол раствора натрий гидроксида объемом 42,6 мл с массовой долей NaOH 35%, составит около 53,717 г.