Домашняя работа по химии на избыток-недостаток 1. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 8 г с раствором, содержащим 30 г соляной кислоты.
2. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 184 г 10 % раствора гидроксида натрия и 160 г 16 % раствора сульфата меди II.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько молей цинка и соляной кислоты участвует в реакции. Затем мы можем использовать уравнение балансировки реакции и уравнение Горнера-Вальдта, чтобы найти количество выделившегося водорода.

Моля цинка (Zn):
m(Zn) = 8 г
M(Zn) = 65,38 г/моль
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 8 г / 65,38 г/моль ≈ 0,123 моль

Моля соляной кислоты (HCl):
m(HCl) = 30 г
M(HCl) = 36,46 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 30 г / 36,46 г/моль ≈ 0,823 моль

Уравнение балансировки реакции (удельные соотношения):
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 моль цинка выделяет 1 моль водорода

Используя уравнение Горнера-Вальдта: V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль
V(H2) = 0,123 моль 22,4 л/моль ≈ 2,75 л

Ответ: объём водорода, выделившегося в результате реакции, составляет примерно 2,75 л.

Первым шагом будет определение количества вещества (моль) для каждого реагента.

Моль гидроксида натрия (NaOH):
m(NaOH) = 184 г
M(NaOH) = 40,00 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 184 г / 40,00 г/моль = 4,6 моль

Моль сульфата меди II (CuSO4):
m(CuSO4) = 160 г
M(CuSO4) = 159,61 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 160 г / 159,61 г/моль ≈ 1,0 моль

Уравнение балансировки реакции (удельные соотношения):
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью сульфата меди II

Масса осадка (Cu(OH)2):
M(Cu(OH)2) = 97,56 г/моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = 4,6 моль 97,56 г/моль = 448,9 г

Ответ: масса осадка, образующегося в результате реакции, составляет 448,9 г.