В воде массой 120г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (5) .Рассчитайте массу,количество вещества и массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества оксида фосфора (5):
n(PO) = m/M,
где
m = 5 г - масса оксида фосфора (5),
M = 141.94 г/моль - молярная масса оксида фосфора (5).

n(PO) = 5/141.94 = 0.0352 моль.

Рассчитаем массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), полученной из оксида фосфора (5):
По уравнению реакции:

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Молярная масса H₃PO₄ = 98.0 г/моль.

Масса H₃PO₄ = n(PO) M(H₃PO₄) = 0.0352 98.0 = 3.45 г.

Рассчитаем общую массу раствора, которая получится после растворения H₃PO₄ в воде:

Масса раствора = масса H₃PO₄ + масса воды = 3.45 + 120 = 123.45 г.

Рассчитаем массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе:

Массовая доля H₃PO₄ = (масса H₃PO₄ / общая масса раствора) 100% = (3.45 / 123.45) 100% ≈ 2.8%.

Таким образом, в полученном растворе ортофосфорной кислоты массовая доля будет примерно 2.8%.