К раствору содержащему 8 г карбоната калия и натрия добавили избыток хлоридабария после чего выпало 12,71 г осадка ,масса карбоната натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции, которая происходит при добавлении хлорида бария к раствору содержащему карбонаты калия и натрия:

BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl

Согласно уравнению, каждый моль бария образует один моль карбоната бария (BaCO3). Молярная масса карбоната бария равна 197,34 г/моль.

Таким образом, масса осадка (12,71 г) равна массе карбоната бария, образовавшегося в результате реакции. Далее по реакции можно найти массу карбоната натрия:

1 моль BaCO3 соответствует 1 моль Na2CO3

197,34 г BaCO3 соответствует 105,99 г Na2CO3

12,71 г BaCO3 соответствует X г Na2CO3

X = 12,71 г * 105,99 г / 197,34 г ≈ 6,8 г

Итак, масса карбоната натрия равна примерно 6,8 г.