Какое вещество и сколько его по массе выпадает в осадок при взаимодействии 5г 20%-ного раствора хлорида железа (3)и 10г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Теперь определим количество вещества, т.к. в данной реакции хлорид железа (III) и гидроксид натрия реагируют в молярном соотношении 1:3:

Молярная масса FeCl3 = 162.2г/моль
Молярная масса NaOH = 40г/моль

Молярная масса NaOH = 40г/моль
Молярная масса Fe(OH)3 = 106г/моль

Теперь найдем количество моль вещества в растворах:

Для FeCl3: масса = 5г, концентрация = 20%, плотность = 1 г/мл
Количество моль FeCl3 = масса / молярная масса = 5г / 162.2г/моль = 0.0308 моль

Для NaOH: масса = 10г, концентрация = 10%, плотность = 1 г/мл
Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 10г / 40г/моль = 0.25 моль

Теперь найдем, какое количество вещества и сколько его по массе выпадает в осадок:

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 образует 1 моль Fe(OH)3
Таким образом, из 0.0308 моль FeCl3 образуется 0.0308 моль Fe(OH)3

Масса Fe(OH)3 = количество моль молярная масса = 0.0308 моль 106г/моль = 3.2688г

Таким образом, при взаимодействии 5г 20%-ного раствора хлорида железа (III) и 10г 10%-ного раствора гидроксида натрия выпадет в осадок 3.2688г гидроксида железа (III).