При сгорании органического вещества массой 6,90г образовалось 13.2 г оксида углерода и 8,10 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формуле вещества, напишите формулы возможных изомеров и назовите; составьте уравнения реакций, характерных для этого спирта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения молекулярной формулы органического вещества, сначала найдем молекулярную массу самого вещества:

Масса оксида углерода: 13.2 г
Масса воды: 8.10 г

Молекулярная масса углерода: 12 г/моль
Молекулярная масса кислорода: 16 г/моль
Молекулярная масса водорода: 1 г/моль

Массовая часть углерода в оксиде углерода: 13.2/(13.2+8.1) = 0.619
Массовая часть водорода в воде: 8.1/(13.2+8.1) = 0.381

Теперь найдем количество моль каждого элемента в образовавшемся оксиде углерода и воде:

m(оксид углерода) = 13.2 г
m(углерода) = 13.20.619 = 8.17 г
m(кислорода) = 13.20.381 = 5.03 г

m(вода) = 8.10 г
m(водорода) = 8.100.111 = 0.896 г
m(кислорода) = 8.10.889 = 7.20 г

Далее найдем количество моль каждого элемента:

n(углерод) = 8.17/12 = 0.68 моль
n(кислород) = 5.03/16 = 0.31 моль
n(водород) = 0.896/1 = 0.90 моль

Теперь можно найти соотношение молей каждого атома и составить формулу вещества:

C0.68H0.90O0.31

Следовательно, молекулярная формула вещества - C68H90O31

Изомеры этого вещества могут быть следующими:

Пропан-1-ол (н-пропиловый спирт) - CH3CH2CH2OHПропан-2-ол (изопропиловый спирт) - CH3CHOHCH3

Уравнения характерных реакций для спиртов:

Окисление пропан-1-ола: CH3CH2CH2OH + [O] -> CH3CH2CH2OH + H2OОкисление пропан-2-ола: CH3CHOHCH3 + [O] -> CH3COCH3 + H2O