К 100 мл раствора содержащего 0.075 моль фторида натрия и 0.05 моль хлорида натрия добавили 0.25 моль нитрата серебра. каковы состав и масса осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какие осадки образуются при реакции нитрата серебра с фторидом и хлоридом натрия:

AgNO₃ + NaF → AgF↓ + NaNO₃
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Таким образом, образуются осадки серебряного фторида (AgF) и серебряного хлорида (AgCl).

Молярные пропорции реакции показывают, что для образования 1 моля AgF необходимо 1 моль NaF, а для образования 1 моля AgCl необходимо 1 моль NaCl. Изначально в растворе было 0.075 моль NaF и 0.05 моль NaCl, таким образом, образуется соответственно 0.075 моль AgF и 0.05 моль AgCl.

Масса осадка AgF:
m(AgF) = n(AgF) M(AgF) = 0.075 моль 126.9 г/моль = 9.52 г

Масса осадка AgCl:
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.05 моль 143.3 г/моль = 7.165 г

Итак, образуется 9.52 г AgF и 7.165 г AgCl осадка.