1.Рассчитайте массу сульфата калия и объём воды,необходимые для приготовления 1500г раствора с массовой долей K2SO4 5% 2.Какова реакция среды раствора,полученного в результате смешивания соляной кислотой массой 130 г с массовой долей HCL 3% и раствора гидрооксида натрия массой 140г с массовой долей NaOH 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля K2SO4 в растворе составляет 5%, значит в 1500г раствора содержится:

m(K2SO4) = 1500г * 0.05 = 75г

Молярная масса K2SO4 = 174.26г/моль, следовательно количество вещества K2SO4 в растворе равно:

n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 75г / 174.26г/моль = 0.43 моль

Теперь посчитаем количество воды в растворе:

m(H2O) = 1500г - 75г = 1425г

Объём воды можно рассчитать, зная, что плотность воды при комнатной температуре порядка 1г/мл:

V(H2O) = m(H2O) / p = 1425г / 1г/мл = 1425мл

При смешивании соляной кислоты (HCl) с гидрооксидом натрия (NaOH) происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется натриевый хлорид (NaCl) и вода (H2O):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Сначала найдем количество вещества HCl и NaOH:

m(HCl) = 130г 0.03 = 3.9г HCl
m(NaOH) = 140г 0.05 = 7г NaOH

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3.9г / 36.46г/моль ≈ 0.107моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 7г / 40.00г/моль = 0.175моль

Так как HCl и NaOH реагируют в стехиометрических пропорциях (1:1), то количество HCl ограничивает реакцию. Следовательно, в результате реакции полностью реагирует 0.107моль HCl, образуя 0.107моль NaCl и 0.107моль H2O.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O