На 1кг лома, содержащего 96% железа, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа и объем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим массу железа в 1кг лома:

Масса железа = 1кг * 0,96 = 0,96кг

Затем вычислим массу серы, образовавшейся из серной кислоты:

Масса серы = 1кг - 0,96кг = 0,04кг

Теперь посчитаем массу сульфата железа, который образуется из массы серы:

Масса сульфата железа = (0,04 кг * 2) / 32 + 55,8 = 3,05 г

И наконец, объем выделившегося газа можно рассчитать по уравнению реакции между серной кислотой и железом:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Так как в реакции одна моль серной кислоты (H2SO4) дает один моль водорода (H2), то масса водорода, выделившегося из 1 кг лома, равна массе серной кислоты:

Масса водорода = 0,04 кг

Объем выделившегося газа (водорода) можно рассчитать по формуле:

V = (m * Vm) / M,

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль

M - молярная масса газа, равная 2 г/моль

V = (0,04 кг * 22,4 л/моль) / 2 г/моль = 0,448 л

Таким образом, масса образовавшегося сульфата железа составляет 3,05 г, а объем выделившегося газа (водорода) равен 0,448 л.