Найдите массу воды, полученной при реакции 8г оксида меди (II) с водородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом меди (II) и водородом:

CuO + Н2 -> Cu + H2O

На основе уравнения реакции можно определить соотношение между мольными массами веществ. Мольная масса CuO = 79.55 г/моль, мольная масса H2 = 2 г/моль, мольная масса H2O = 18 г/моль.

Находим количество вещества, реагирующих с CuO:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 8 г / 79.55 г/моль = 0.1 моль

Так как соотношение между CuO и H2 равно 1:1, то количество вещества H2 также равно 0.1 моль.

Теперь находим массу воды, полученной при реакции:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0.1 моль 18 г/моль = 1.8 г

Итак, масса воды, полученной при реакции 8 г оксида меди (II) с водородом, равна 1.8 г.