Для расчета потенциала хромового электрода нам необходимо использовать уравнение Нернста:
E = E° + (0.0592/n) * log([Cr+3])
Где E - потенциал хромового электрода E° - стандартный потенциал хромового электрода (по таблице стандартных потенциалов) n - количество электронов, участвующих в реакции (для Cr+3 равно 3) [Cr+3] - концентрация ионов хрома в растворе.
Стандартный потенциал хромового электрода равен +0,74 В.
Подставляем все значения в уравнение:
E = 0.74 V + (0.0592/3) log(20 mmol/L) = 0.74 V + 0.019733 log(20) = 0.74 V + 0.019733 * 1.3010 = 0.7646 V
Получаем, что потенциал хромового электрода, погруженного в раствор его соли при Т = 283 К и концентрации Cr+3 20 ммоль/л, равен примерно 0.7646 V.
Для расчета потенциала хромового электрода нам необходимо использовать уравнение Нернста:
E = E° + (0.0592/n) * log([Cr+3])
Где
E - потенциал хромового электрода
E° - стандартный потенциал хромового электрода (по таблице стандартных потенциалов)
n - количество электронов, участвующих в реакции (для Cr+3 равно 3)
[Cr+3] - концентрация ионов хрома в растворе.
Стандартный потенциал хромового электрода равен +0,74 В.
Подставляем все значения в уравнение:
E = 0.74 V + (0.0592/3) log(20 mmol/L) = 0.74 V + 0.019733 log(20) = 0.74 V + 0.019733 * 1.3010 = 0.7646 V
Получаем, что потенциал хромового электрода, погруженного в раствор его соли при Т = 283 К и концентрации Cr+3 20 ммоль/л, равен примерно 0.7646 V.