Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Сначала определим количество вещества в 200 г 20% раствора гидроксида натрия Молярная масса NaOH = 40 г/мол Содержание NaOH в растворе = 20% = 0, Масса NaOH в растворе = 200 г * 0,2 = 40 Количество вещества NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
Далее определим количество вещества сульфата меди (CuSO4) в избытке Молярная масса CuSO4 = 160 г/мол Масса CuSO4 в избытке = масса осадка, так как в реакции они идут со стехометрически в нужном количестве
Теперь можно рассчитать массу осадка Cu(OH)2 Молярная масса Cu(OH)2 = 97,6 г/мол Масса Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 молярная масса Cu(OH) Масса Cu(OH)2 = 1 моль 97,6 г/моль = 97,6 г
Итак, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при слиянии 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди, составляет 97,6 г.
Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Сначала определим количество вещества в 200 г 20% раствора гидроксида натрия
Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Содержание NaOH в растворе = 20% = 0,
Масса NaOH в растворе = 200 г * 0,2 = 40
Количество вещества NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
Далее определим количество вещества сульфата меди (CuSO4) в избытке
Молярная масса CuSO4 = 160 г/мол
Масса CuSO4 в избытке = масса осадка, так как в реакции они идут со стехометрически в нужном количестве
Теперь можно рассчитать массу осадка Cu(OH)2
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,6 г/мол
Масса Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 молярная масса Cu(OH)
Масса Cu(OH)2 = 1 моль 97,6 г/моль = 97,6 г
Итак, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при слиянии 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди, составляет 97,6 г.