Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии CaCl2 и NaOH. Масса NaOH = 400 г. , w(NaOH)= 20%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, образовавшегося при реакции между CaCl2 и NaOH, нужно сначала определить количество вещества NaOH в растворе.

Масса NaOH = 400 г
Массовая доля NaOH в растворе = 20%

Таким образом, масса NaOH в растворе составляет 20% от общей массы раствора:
Масса раствора = 400 г / 0.2 = 2000 г

Далее определим количество моль NaOH:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль)
Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 400 г / 40 г/моль = 10 моль

Уравнение реакции между NaOH и CaCl2:
CaCl2 + 2NaOH -> Ca(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCl2 идут 2 моля NaOH.

Следовательно, для 10 моль NaOH потребуется 5 моль CaCl2 (10 моль NaOH / 2 = 5 моль CaCl2).

Теперь определим массу CaCl2, участвующую в реакции:
Масса CaCl2 = 5 моль * 111 г/моль (Ca = 40 г/моль, Cl = 35.5 г/моль) = 555 г

Таким образом, при взаимодействии 400 г NaOH и необходимого количества CaCl2 образуется осадок массой 555 г.