20. 1)Составить уравнения химических реакций, соответствующих изменению степени окисления азота. Назвать вещества. N-3 → N0 → N +2→ N+4 → N +5→ N+4 2) Фосфор в промышленности получают согласно уравнению: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO2 + CO + P Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите массу фосфора, которую можно получить из минерала фосфорита, массой 46,5 кг, содержащего 30% фосфата кальция.
20. 1)Составить уравнения химических реакций, соответствующих изменению степени окисления азота. Назвать вещества. N-3 → N0 → N +2→ N+4 → N +5→ N+4 2) Фосфор в промышленности получают согласно уравнению: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO2 + CO + P Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите массу фосфора, которую можно получить из минерала фосфорита, массой 46,5 кг, содержащего 30% фосфата кальция.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) N2H4 + 3Br2 → NBr3 + 4HBr
2) Ca3(PO4)2 + 6C + 10SiO2 → 3CaSiO2 + 6CO + 2P
Для определения массы фосфора, которую можно получить из минерала фосфорита, необходимо сначала определить массу фосфата кальция в данном минерале. Из условия известно, что содержание фосфата кальция составляет 30% от 46,5 кг фосфорита, что равно 0,3 * 46,5 = 13,95 кг.
Затем используем уравнение реакции и коэффициенты, найденные методом электронного баланса. Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна 310 г/моль, а молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль.
Таким образом, можно рассчитать массу фосфора, полученного из 13,95 кг фосфорита:
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
M(P) = 31 г/моль
13,95 / 310 2 M(P) = 13,95 / 310 2 31 = 1,4 кг
Итак, из 46,5 кг фосфорита можно получить 1,4 кг фосфора.