При сжигании 6г органического вещества получили 8,8 г оксида углерода 4 и 3,6 г воды плотность паров по кислороду 1,88 определить молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество молей каждого элемента в реакции.

Найдем количество молей углерода:
Масса оксида углерода 4 составляет 8,8 г. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, следовательно, количество молей углерода равно:
n(C) = m(CO2) / M(CO2) = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

Найдем количество молей водорода:
Масса воды составляет 3,6 г. Молярная масса H2O равна 18 г/моль, следовательно, количество молей водорода равно:
n(H) = m(H2O) / M(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Теперь находим количество молей углерода и водорода:
Количество молей углерода и водорода одинаково, значит формула вещества будет CnHn. Массовая доля углерода в органическом веществе:
m(C) = M(C) n(C) = 12 г/моль 0,2 моль = 2,4 г
m(H) = M(H) n(H) = 1 г/моль 0,2 моль = 0,2 г
Тогда массовая доля водорода:
m(H) = 0,2 г / (2,4 г + 0,2 г) ≈ 0,0769
Теперь определим целочисленное отношение масс между углеродом и водородом:
2,4 : 0,2 ≈ 12 : 1.
Следовательно, формула вещества - C12H.