Определите массу осадка образующегося при смешивании раствора натрия сульфата массой 142 г с массовой долей соли 10% раствора барий хлорида массой 104 г с массовой долей растворенного вещества 30%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти массу растворенного вещества в каждом из растворов.

Масса растворенного вещества в растворе натрия сульфата:
142 г * 0.10 = 14.2 г

Масса растворенного вещества в растворе бария хлорида:
104 г * 0.30 = 31.2 г

Теперь нужно найти массу осадка, который образуется при смешивании этих двух растворов. Рассчитаем количество осадка по уравнению осаждения:

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 формирует 1 моль BaSO4. M(BaSO4) = 233.36 г/моль, таким образом для 31.2 г BaCl2 масса осадка будет:

31.2 г * (233.36 г/111.0 г) = 65.36 г

Итак, масса осадка, образующегося при смешивании раствора натрия сульфата массой 142 г и раствора бария хлорида массой 104 г, равна 65.36 г.