Определить молярную массу эквивалента двухвалентного металла и его оксида, если в 12.8 г оксида содержится 1.6г кислорода определить молярную массу эквивалента двухвалентного металла и его оксида, если в 12.8 г оксида содержится 1.6г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения молярной массы эквивалента двухвалентного металла и его оксида, нужно выяснить соотношение между массами металла и кислорода в оксиде.

Масса кислорода = 1.6 г
Масса оксида = 12.8 г

Так как кислород в оксиде связан с металлом с коэффициентом 2, то можно сделать следующие расчеты:

Масса металла = Масса оксида - Масса кислорода
Масса металла = 12.8 г - 1.6 г = 11.2 г

Таким образом, масса металла в оксиде составляет 11.2 г.

Теперь найдем молярную массу эквивалента металла (M) и его оксида (MO).

Молярная масса металла (M):
M = 11.2 г/mol (масса металла) / 2 (валентность металла)
M = 5.6 г/mol

Молярная масса оксида (MO):
MO = 12.8 г/mol (масса оксида) / 1 (валентность кислорода) + 5.6 г/mol (молярная масса металла)
MO = 18.4 г/mol

Итак, молярная масса эквивалента двухвалентного металла (M) составляет 5.6 г/mol, а его оксида (MO) - 18.4 г/mol.