Вычислить массу соли образовавшуюся при взаимодействии гидроксида калия с 490 грамм серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 490 г

Вычисление:

H2SO4 = 1(2) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

n = масса / молярная масса = 490 г / 98 г/моль = 5 моль

H2SO4 + KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида калия.

Таким образом, количество вещества гидроксида калия, реагирующее с серной кислотой, равно 5 моль / 2 = 2,5 моль.

Найдем массу гидроксида калия (KOH):

Масса гидроксида калия = количество вещества молярная масса = 2,5 моль (39 + 16 + 1) = 2,5 моль * 56 = 140 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия с серной кислотой, равна 140 г.