Сероводород, выделившийся при взаимодействии 2,4 г кальция со 110 мл 96%-ной серной кислоты (?=1,75 г/мл), пропустили через 125 г 3,9%-ного раствора хлорида железа (III). Определите массу образовавшегося при этом осадка и массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество серной кислоты:
m(H2SO4) = Vd = 1100.96 = 105.6 г

Рассчитаем количество сероводорода, выделившегося при взаимодействии с кальцием:
2H2SO4 + Ca -> CaSO4 + 2H2O + 2H2S

n(H2S) = m(Ca)/M(Ca) = 2.4/40.08 = 0.0598 моль (так как CaSO4 - осадок)

m(H2S) = n(H2S)M(H2S) = 0.059834.08 = 2.04 г

Рассчитаем количество железа (III) в растворе:
m(FeCl3) = 0.039*125 = 4.875 г

Рассчитаем количество осадка FeS, образующегося при взаимодействии сероводорода с хлоридом железа (III):
FeCl3 + 3H2S -> Fe2S3 + 6HCl

n(FeS) = m(FeCl3)/M(FeCl3) = 4.875/162.2 = 0.03 моль
m(FeS) = n(FeS)M(FeS) = 0.0387.91 = 2.637 г

Рассчитаем массовую долю соли в растворе после реакции:
m(раствора) = m(FeCl3) + m(H2SO4) = 4.875 + 105.6 = 110.475 г
m(раствора после реакции) = m(раствора) - m(FeS) = 110.475 - 2.637 = 107.838 г

Массовая доля соли в образовавшемся растворе: (m(FeCl3)/m(раствора после реакции))100% = (4.875/107.838)100% ≈ 4.52%

Итак, масса образовавшегося осадка FeS составляет 2.637 г, а массовая доля соли в образовавшемся растворе - 4.52%.