В 150 г 10% раствора некоторого вещества, массовая доля водорода в котором равна 1,59%, азота - 22,22, кислорода - 76,19%, опустили 20 г мела, содержащего 96% карбоната кальция. Определите объем образовавшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно найти количество газа, выделенного при реакции мела с раствором вещества.

Найдем количество карбоната кальция в меле:
Масса карбоната кальция = масса мела массовая доля карбоната кальция в меле
Масса карбоната кальция = 20 г 0,96 = 19,2 г

Составим уравнение химической реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Найдем количество молей карбоната кальция:
n(CaCO3) = масса / молярная масса
n(CaCO3) = 19,2 г / 100,09 г/моль = 0,192 моль

Найдем количество молей газа, выделенного при реакции (CO2):
Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль CO2
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,192 моль

Найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n V0 = n 22,4 л/моль
V = 0,192 моль * 22,4 л/моль = 4,29 л

Ответ: объем образовавшегося газа равен 4,29 л.