1. Могут ли быть окислителями: а) атомы алюминия; б) ионы алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 2. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой? 3. На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л какого-то газа (н. у). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Атомы алюминия не могут быть окислителями, так как они имеют отрицательное окисление (Al³⁺), а окислителем является вещество, способное принять электроны.

Al → Al³⁺ + 3e⁻

б) Ионы алюминия могут быть окислителями, так как они имеют положительное окисление.

2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻

При взаимодействии 1 моль натрия с водой выделяется 1 моль водорода. Следовательно, для выделения такого же количества водорода при реакции алюминия с соляной кислотой, потребуется такое же количество алюминия.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Рассмотрим реакцию взаимодействия гидроксида натрия с алюминием:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

По уравнению видно, что каждый моль алюминия образует 3 молекулы водорода. Таким образом, из 2,24 л водорода можно определить, что было выделено 1 моль алюминия.

Масса 1 моль алюминия = 27 г

Масса сплава: 10 г
Масса алюминия: 1 моль * 27 г/моль = 27 г

Процентное содержание алюминия в сплаве:
(27 г / 10 г) * 100% ≈ 270%

Однако полученный результат более 100%, что указывает на ошибку в расчетах. Проверьте правильность данных и пересчитайте процентное содержание.